- Đây là các đề đề nghị của các trường trong quận 1 và cũng là đề cương để ôn thi. - HS thuộc các phản ứng màu đỏ từ bài oxit tới bài clo. - HS vận dụng được bảng tính tan để chọn thuốc thử cho bài nhận biết chất. - HS thuộc và vận dụng được các công thức tính toán.
Đề Trần Văn Ơn
A. LÝ THUYẾT:
1. Viết phương trình phản ứng thực hiện các chuyển hóa theo sơ đồ sau: (3 điểm)
Fe à FeCl3 à Fe(OH)3 à Fe2O3 à Fe à FeCl2 à Fe
2.Bằng phương pháp hóa học nhận biết các rắn sau và không được sử dụng quỳ tím:
MgCO3; BaSO4; NaCl; Na2SO4; MgSO4 (2 điểm)
3. Cho các chất sau: Mg; Al2O3; Ag; Mg(NO3)2; K2CO3. Chất nào tác dụng được với (2 điểm)
a. Dung dịch H2SO4 tạo thành dung dịch không màu.
b. BaCl2 tạo thành kết tủa trắng.
B. BÀI TOÁN:
Khi hòa tan Zn(OH)2 vào dung dịch HCl 16% thu được dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng với 220g dung dịch Na2CO3 thu được dung dịch B và 31,25g kết tủa C.
a. Viết phương trình phản ứng.
b. Tính nồng độ % của dung dịch A.
c. Tính nồng độ % của dung dịch Na2CO3. Biết Zn = 65; Cl = 35,5; Na = 23; C = 12
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẬN 1
TRƯỜNG THCS VĂN LANG
ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ HỌC KỲ I
Năm học: 2015 – 2016
MÔN: HÓA HỌC 9
Câu 1: (3 điểm)
Hoàn thành các phương trình hóa học sau: (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)
Al2(SO4)3 à Al(OH)3 à Al2O3 à Al à Al2(SO4)3 à AlCl3 à Al
Câu 2: (1, 5 điểm)
Có một dung dịch gồm hai muối Al2(SO4)3 và FeSO4. Nêu phương pháp để điều chế dung dịch Al2(SO4)3 từ dung dịch trên.
Câu 3: (2 điểm)
Không dùng giấy quỳ tím, nêu phương pháp hóa học nhận biết bốn dung dịch không màu sau:
Na2SO3, AgNO3, BaCl2, FeCl2
Viết phương trình hóa học xảy ra.
Câu 4: (2,5điểm)
Cho 14,1g kali oxit K2O tác dụng với nước thu được 500ml dung dịch bazo.
- Viết PTHH và tính nồng độ mol dd bazo thu được.
- Tính thể tích dung dịch H2SO4 12% có khối lượng riêng 1,14g/ml cần dùng để trung hòa dung dịch bazo nói trên.
Câu 5: (0,5 điểm)
Javel hay là nước Javen có tính tẩy màu và sát trùng. Do đó nó thường được dùng để tẩy trắng vải, sợi, giấy và tẩy uế chuồng trại vệ sinh. Nước Javel có tính tẩy màu vì nó có chứa NaClO. Tương tự như HClO, NaClO có tính oxi hóa rất mạnh nên phá vỡ các sắc tố màu sắc của các chất. Vì thế, Nước Javel được dùng làm thuốc tẩy trắng trong công nghiệp cũng như trong gia đình. Viết phương trình sản xuất khí clo trong công nghiệp, từ đó viết phương trình sản xuất nước Javen.
|
PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUẬN 1
TRƯỜNG THCS VÕ TRƯỜNG TOẢN
Họ tên HS:..................................................
Lớp: ………… Số báo danh: …………
|
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌKHỐI 9
Nămhọc: 2015 - 2016
Môn: ............... - Ngày: …/..../2015
Thờigian: 45phút
|
MẬT MÃ
|
STT
|
|
Chữký
của GT:
|
|
%-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
|
|
ĐIỂM
|
LỜI PHÊ CỦA GIÁO VIÊN
|
MẬT MÃ
|
STT
|
|
Chữký
của GK:
|
|
|
ĐỀ A
|
|
|
|
|
|
|
Câu 1:(3 điểm) Hoàn thành các phản ứng hóa học sau nếu có xảy ra :
- Fe2O3 và HCl
- CuCl2 và H2SO4
- CO2 và NaOH
- BaCl2 và AgNO3
- CuSO4 và NaOH
- NaOH và Cl2
Câu 2:(1.5 điểm) ) Mô tả hiện tượng , giải thích và viết phương trình phản ứng cho các thí nghiệm sau :
- Ngâm một đoạn dây Đồng trong dung dịch Bạc Nitrat AgNO3 ?
b. Cho một ít Đồng ( II ) Hidroxit Cu(OH)2 vào đáy ống nghiệm , nhỏ vài giọt dung dịch axit Clohidric HCl , lắc nhẹ ống nghiệm
Câu 3:(1.5 điểm) Bạc dạng bột có lẫn một ít bột nhôm, bột đồng. Nêu cách làm sạch bạc để thu được bạc tinh khiết. Viết phương trình phản ứng.
Câu 4: (3 điểm) ) Trộn 30ml dung dịch có chứa 4.25g AgNO3 với 200ml dung dịch có chứa 22,2g CaCl2
a. Viết phương trình hóa học
b. Tính khối lượng chất rắn thu được ?
c. Tính nồng độ mol các chất tan có trong dung dịch sau phản ứng . Cho rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể .
Câu 5:(1 điểm): Cho 11,2 gam một kim loại A( hóa trị III) phản ứng với khí clo dư tạo thành 32,5 gam muối. Hãy xác định kim loại A.
Tác giả: GV Nguyễn Thái Vĩnh Lộc